3. Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды. Как отличить соли оксиды основания кислоты


3. Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды.

КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+ (точнее — ионов гидроксония Н3О+ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (h3SO4), трехосновные (Н3РО4) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые — лишь в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода

ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием иона ОН-. Хорошо растворимые в воде основания называются (напр., NaOH) щелочами. Сильные основания полностью диссоциируют в воде, слабые [напр., Mg(OH)2] — частично. По современной теории кислот и оснований к основаниям относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не образуют ионов ОН- (напр., пиридин).

СОЛИ, продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н — кислые (напр., NaHCO3), неполном замещении групп ОН — основные [напр., (C17h45COO)Al(OH)2].

Различают также двойные соли (напр., KCl.MgCl2) и комплексные. В обычных условиях соли — кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы.

Многие минералы — соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl)

Неорганические в-ва:

1)Простые:

А) Ме

Б) неМе

В) инертные газы

2) Сложные:

А) оксиды

Б) основания

В) кислоты

Г) соли

Оксиды - сложные в-ва, состоящие из 2-ух элементов, одним из которых яв-ся кислород:

1)солеобразующие (при взаимодействии с кислотами о основаниями образуют соли):

А) основные (образуют соли при взаимодействии с кислотами или с кислотными оксидами)

Б) кислотные (образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами)

В) амфотерные (образуют соли при взаимодействии и с кислотами и с основаниями)

2)несолеобразующие (при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют соли)

Основания - сложные в-ва, состоящие из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп:

1)однокислотные(содержат 1 группу ОН): NaOH, KOH;

2)двухкислотные(содержат 2 группы ОН): Ca(OH)2, Ba(OH)2

3)трехкислотные(содержат 3 группы ОН): Fe(OH)3,Cr(OH)3

Основания:

1)растворимые в воде (щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2

2)нерастворимые в воде: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

3) амфотерные (тв в-ва, нерастворимые в воде реагируют с кислотами как основания, а со щелочами как кислоты)

Кислоты - сложнве в-ва, содержащие кислотный остаток и один или несколько атомов водорода, которые могут замещаться атомами Ме:

1)одноосновные (содержат 1 атом H):HCl, HJ

2)двухосновные ( 2 атома Н): h3SO4, h3CO3

3)трех- и более основные (3 и более атомов): h4PO4, h5P2O7

Кислоты:

1)безкислородные HCl, h3C, HCN

2)Кислородсодержащие HNO3, h3SO4, h4PO4

Электрохимический ряд напряжений Ме:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pl, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Соли - сложные в-ва, состоящие из атомов Ме и кислотного остатка:

1)средние (нормальные)NaCl, CaSO4, Al2(SO4)3

2)кислые KHSO4, Ca(h3PO4)2

3)основные Fe(OH)2SO4, CuOHCl, Bi(OH)2NO3

4)двойные KAl(SO4)2, NaKCO3

5) комплексные Na2[Zn(OH)4], K4[Fe(CH)6], [Ag(Nh4)2]Cl

Средние соли образованы при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты атомами Ме или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

Кислые соли образованы при частичном замещении атомов водорода в молекуле многоосновных кислот кислотными остатками.

Основные соли образованы при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками.

Двойные соли образованы при замещении атомов водорода в многоосновной кислоте атомами не одного, а двух различных Ме.

studfiles.net

напишите определение гидроксидов, и как различть соли, кислоты, основания, гидроксиды, оксиды??

гы.... ну различай их так пока.. . если вещество состоит только из элемента и кислорода - это оксид h3O Al2O3 CaO Cl2O7 если спереди торчит Н - это кислота HCl h3SO4 h4PO4 всё остальное, кроме Н, в молекулы кислоты называется кислотный остаток если сзади торчит OH - это гидроксид NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 если вещество состоит из катиона металла и кислотного остатка - это соль.. . или если торчавший у кислоты спереди Н заменён на металл - это соль NaCl Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3 и т. д

Эм.. . Ну оксид это О, например, Ca2O3, гидроксид это OH, например NaOH... В учебнике всё есть, думаю.

* основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН) 2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.) ; * кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3, серная кислота h3SO4, сернистая кислота h3SO3 и др. ) * амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН) 3, гидроксид цинка Zn(ОН) 2).

2 вселеннский глупень незнаю как ты, но единственная химия что я внутьрь принимаю так это водяра.. гыгы) 2 Свет лана интересное суждение на счет кислотных гидроксидов=)) если расматривать по аналогии Na - OH и HO - NO2(в основе этого принципа и основан процес нитрирования органики, тольк активатор нужен - серняга или поосто серная конц кислота) , но для школы это не годиться расмеют или училка не поймет такую интерпретацию гидроксидов.. . гидроксиды - это соединения имеющие в своем составе атом метала и одну, две или три гидроксильных групп ОН.. . как различить по свойствам=)))) писать много да и к тому ж инет насыщен этой инфой.. . на ХиМиК. ру заходите там могут помочь, но с простенькими как этот вопрос не обращайтесь расмеют и заплюют укажут на обычный школьный учебник в котором это как раз и есть.. . и не обижаться.. . если элементарного не понять самому, то дальше не сладко прийдеться!! !

гидроксид натрия-это ... 1)соль 3)оксид 2)кислота 4)основание я думаю 3)оксид если правильно поставь НРАВИТСЯ!

touch.otvet.mail.ru

3. Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды.

КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+ (точнее — ионов гидроксония Н3О+ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (h3SO4), трехосновные (Н3РО4) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые — лишь в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода

ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием иона ОН-. Хорошо растворимые в воде основания называются (напр., NaOH) щелочами. Сильные основания полностью диссоциируют в воде, слабые [напр., Mg(OH)2] — частично. По современной теории кислот и оснований к основаниям относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не образуют ионов ОН- (напр., пиридин).

СОЛИ, продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н — кислые (напр., NaHCO3), неполном замещении групп ОН — основные [напр., (C17h45COO)Al(OH)2].

Различают также двойные соли (напр., KCl.MgCl2) и комплексные. В обычных условиях соли — кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы.

Многие минералы — соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl)

Неорганические в-ва:

1)Простые:

А) Ме

Б) неМе

В) инертные газы

2) Сложные:

А) оксиды

Б) основания

В) кислоты

Г) соли

Оксиды - сложные в-ва, состоящие из 2-ух элементов, одним из которых яв-ся кислород:

1)солеобразующие (при взаимодействии с кислотами о основаниями образуют соли):

А) основные (образуют соли при взаимодействии с кислотами или с кислотными оксидами)

Б) кислотные (образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами)

В) амфотерные (образуют соли при взаимодействии и с кислотами и с основаниями)

2)несолеобразующие (при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют соли)

Основания - сложные в-ва, состоящие из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп:

1)однокислотные(содержат 1 группу ОН): NaOH, KOH;

2)двухкислотные(содержат 2 группы ОН): Ca(OH)2, Ba(OH)2

3)трехкислотные(содержат 3 группы ОН): Fe(OH)3,Cr(OH)3

Основания:

1)растворимые в воде (щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2

2)нерастворимые в воде: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

3) амфотерные (тв в-ва, нерастворимые в воде реагируют с кислотами как основания, а со щелочами как кислоты)

Кислоты - сложнве в-ва, содержащие кислотный остаток и один или несколько атомов водорода, которые могут замещаться атомами Ме:

1)одноосновные (содержат 1 атом H):HCl, HJ

2)двухосновные ( 2 атома Н): h3SO4, h3CO3

3)трех- и более основные (3 и более атомов): h4PO4, h5P2O7

Кислоты:

1)безкислородные HCl, h3C, HCN

2)Кислородсодержащие HNO3, h3SO4, h4PO4

Электрохимический ряд напряжений Ме:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pl, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Соли - сложные в-ва, состоящие из атомов Ме и кислотного остатка:

1)средние (нормальные)NaCl, CaSO4, Al2(SO4)3

2)кислые KHSO4, Ca(h3PO4)2

3)основные Fe(OH)2SO4, CuOHCl, Bi(OH)2NO3

4)двойные KAl(SO4)2, NaKCO3

5) комплексные Na2[Zn(OH)4], K4[Fe(CH)6], [Ag(Nh4)2]Cl

Средние соли образованы при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты атомами Ме или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

Кислые соли образованы при частичном замещении атомов водорода в молекуле многоосновных кислот кислотными остатками.

Основные соли образованы при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками.

Двойные соли образованы при замещении атомов водорода в многоосновной кислоте атомами не одного, а двух различных Ме.

studfiles.net

ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ СОЛИ ТАБЛИЦА... 2 Оксиды и их классификация

Процесс взаимодействия амфотерных оксидов с кислотами и щелочами. Получение и свойства основных и кислотных оксидов. К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, PbO, CuO и некоторые другие оксиды. Химические и физические свойства молибдена, его оксидов и гидроксидов. Это реакции с веществами, содержащими частицы-кислоты или амфолиты с сильными кислотами, со слабыми кислотами (в том числе с катионными) и с кислыми солями.

Уравнения… И прочие моменты. В них два элемента, один – кислород. Какие это вещества? Получим мы соль и еще водород». Какие вещества называются оксидами? Приведите классификацию оксидов. 3) Как правильно нужно разбавлять кислоты? Суд мы вершим над самой Кислотою. Та кислота, что зовем мы все cерная. Не будет причин для судов и следствий.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований

И результат вот – дыра на одежде. Аскорбиновая кислота! В яблоке – яблочная кислота. И обязательно вы похудеете. И абрикосов – это все лишнее. Синильной отравлены вы кислотой. Молодость ваша и красота. Без кислоты бы нам не послужили. Как поступить с кислотой – решаем! Требую я оправдать кислоту! И кислоту мы сегодня прощаем. Свойства кислот продолжать изучать! Все вещества делятся на простые и сложные.

Номенклатура оксидов. Теперь вернемся к оксидам. Термин » соль» используется издавна. Неметаллы— это такие элементы, которые в виде простых веществ проявляют характерные неметаллические свойства. Разделяют металлы и неметаллы обычно, проводя условную линию от бериллия до астата. На рисунке показано точное разделение на металлы и неметаллы. В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства.

Двойныеоксиды— это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления. Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. Если это металл, то определяем степень окисления, затем определяем тип оксида.

Гидроксиды— это сложные вещества, в составе которых есть группа Э-O-H. К гидроксидам относятся основания, амфотерные гидроксиды, и кислородсодержащие кислоты. Также основания делят по числу гидроксидных групп на однокислотные (напримерNaOH), двухкислотные(например Ca(OH)2)и трехкислотные, (напримерFe(OH)3). Кислоты— сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы гидроксония h4O+(H+).

Интересная техника быстрого определения силы кислоты по числу атомов водорода и кислорода в молекуле кислоты. Вычитаем из числа атомов O в молеку-ле число атомов H. Если получаем число 2 или 3, то кислота сильная. Соли– сложные вещества, состоящие из катиона металла (или иона аммония Nh5+) и аниона кислотного остатка. Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислоты и основания, то соли делят на средние, кислыеи основные. Называются они просто — «оксид + название элемента» (см. таблицу).

Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д. Сущность и состав кислот, их классификация по наличию кислорода и по числу атомов водорода. Виды и структурные формулы кислот, их физические и химические свойства. Диссоциирование кислот на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка в водных растворах. Характеристика основных химических свойств кислот. Распространение органических и неорганических кислот. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Константа и степень диссоциации. Электронная структура атома, его расположение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды) относятся к важнейшим классам неорганических веществ.

Существует несколько оксидов, которые в обычных условиях не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. Такие оксиды называют несолеобразующими. Это, например, CO, SiO, N2O, NO, MnO2. В отличие от них, остальные оксиды называют солеобразующими.

Наиболее характерные химические свойства основных оксидов как раз и связаны с присутствием в них двухзарядных оксид-ионов (очень сильных частиц-оснований). Химическая активность основных оксидов зависит прежде всего от прочности ионной связи в их кристаллах. Возможность реакции с раствором слабой кислоты определяется как силой кислоты (чем сильнее кислота, тем она активнее), так и прочностью связи в оксиде (чем слабее связь, тем активнее оксид).

Реакция протекает самопроизвольно, а энтропия в этой реакции уменьшается (из двух веществ, твердого и газообразного, образуется одно кристаллическое вещество), следовательно, реакция экзотермическая. Возможность протекания таких реакций зависит не только от активности восстановителя, но и от прочности связей в исходном и образующемся оксиде. Общим способом получения почти всех основных оксидов является окисление соответствующего металла кислородом.

Все кислотные оксиды — вещества с ковалентной связью. Для кислотных оксидов характерны следующие химические свойства. В табл. 2 приведены формулы и названия некоторых оснований и их остатков. Nh4, гидразин N2h5 и некоторые другие соединения). Из нерастворимых гидроксидов слабыми являются только те, которые в той или иной степени проявляют амфотерные свойства. I и III группы изменяют окраску кислотно-основных индикаторов.

Например, оксид хрома (II) CrO- основный, ему соответствует гидроксид основание. Если 1 или 0 — то кислота слабая. С виду совсем кислота муравьиная. Большинство способов получения солей обсуждено выше, при рассмотрении свойств оксидов, оснований и кислот. Очень важна кислота серная. Оксиды — это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом.

Читайте также:

Читаем дальше:

nowseruterb.ru

Кислоти, основания, соли основные свойства

 

Кислоты

 

h3SO4 - серная (сульфаты)

HCl - соляная (хлориды)

HNO3 - азотная (нитраты)

h4PO4 - фосфорная (Фосфаты)

h3SO3 -сернистая (сульфиты)

h3S - сероводород (сульфиды)

h3CO3 - угольная (карбонаты)

h3SiO3 - кремниевая (силикаты)

Основания

NaOH - гидроксид натрия

KOH - гидроксид калия

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Mg(OH)2 - гидроксид магния

Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

Al(OH)3 -  гидроксид алюминия

Соли

CuSO4 - сульфат меди (II)

NaCl - хлориднатрия

Fe(NO3)3 - нитрат железа (III)

Ba3(PO4)3 -фосфат бария

MgSO3 - сульфит магния

FeS -сульфид железа (II)

CaCO3 -карбонат кальция

K2SiO3 -силикат калия

Al2(SO4)3 -сульфат алюминия

 

1. Кислоты реагируют

  • с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
  • с основными оксидами с образованием соли и воды
  • с основаниями с образованием соли и воды
  • с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (Nh5NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (h3S, S, SO2) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

h3SO4 --> HCl и HNO3 --> h4PO4 --> h3SO3 --> h3S --> h3CO3 --> h3SiO3

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

 

6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

 

10. Соли реагируют

  • со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

  • с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

  • с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

  • с металлами (более активные вытесняют менее активные)

  • с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

11. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

  • если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород

  • если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO2 + O2

  • если металл стоит после Cu, образуется металл + NO2 + O2

  • нитрат аммония разлагается на N2O и h3O

12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

Давайте порассуждаем вместе

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Na2CO3 + HCl 1) NaCl + CO2 + h3O
Б) Na2CO3 + CO2 + h3O 2) NaHCO3 + HCl
В) Na2CO3 + CaCl2 3) NaOH + NaHCO3
4) NaHCO3
5) NaCl + CaCO3

 

Ответ:

т.к. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + h3O

Na2CO3 + CO2 + h3O = NaHCO3

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) h3SO4 + MgO 1) MgSO4 + h3O
Б) h3SO4 + Mg(OH)2 2) MgSO4 + h3
В) Mg + h3S 3) MgS + h3O
4) Mgh3 + S
5) MgS + h3

 

Ответ:

т.к. h3SO4 + MgO = MgSO4 + h3O

h3SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2h3O

Mg + h3S = MgS + h3

 

 

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Al2O3 + NaOH 1) NaAlO2 + h3O
Б) Al2O3 + HCl 2) Nah3AlO3
В) Na2SO3 + CaCl2 3) AlCl3 + h3O
4) AlCl3 + h3
5) NaCl + CaSO3

 

Ответ:

т.к. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + h3O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O

Na2SO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSO3

 

dx-dy.ru

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли

Кислотные оксиды

  1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2) SO3 + h3O = h3SO4 Cl2O7 + h3O = 2HClO4
  2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3h3O
  3. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + BaO = BaCO3 SiO2 + K2O = K2SiO3

Основные оксиды

  1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) CaO + h3O = Ca(OH)2 Na2O + h3O = 2NaOH
  2. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O 3K2O + 2h4PO4 = 2K3PO4 + 3h3O
  3. Основный оксид + кислотный оксид = соль MgO + CO2 = MgCO3 Na2O + N2O5 = 2NaNO3
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

    Амфотерные оксиды

    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O
    2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода) ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + h3O (Правильнее: ZnO + 2KOH + h3O = K2[Zn(OH)4]) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + h3O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3h3O = 2Na[Al(OH)4])
    3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль ZnO + CO2 = ZnCO3
    4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении) ZnO + Na2O = Na2ZnO2 Al2O3 + K2O = 2KAlO2 Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2

    Кислоты

    1. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + h3O 3h3SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3h3O
    2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода 3h3SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3h3O 2HBr + ZnO = ZnBr2 + h3O
    3. Кислота + основание = соль + вода h3SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2h3O 2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2h3O
    4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода 3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3h3O 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2h3O
    5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты 2HBr + CaCO3 = CaBr2 + h3O + CO2 h3S + K2SiO3 = K2S + h3SiO3
    6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород 2HCl + Zn = ZnCl2 + h3 h3SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + h3 Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. h3SO4) реагируют с металлами по-другому.

    Амфотерные гидроксиды

    1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода 2Al(OH)3 + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 6h3O Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2h3O
    2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2h3O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2h3O
    3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

    Щелочи

    1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + h3O 2NaOH + CO2 = Na2СO3 + h3O
    2. Щелочь + кислота = соль + вода 3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2h3O
    3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + h3O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + h3O = Na2[Zn(OH)4])
    4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе) 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
    5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
    6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород 2NaOH + Zn + 2h3O = Na2[Zn(OH)4] + h3 2KOH + 2Al + 6h3O = 2K[Al(OH)4] + 3h3

    Соли

    1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + h3SiO3 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + h3O + CO2 (h3CO3)
    2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3 СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
    3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

    Методы получения основных классов неорганических соединенийНазвания некоторых неорганических кислот и солей
  • www.repetitor2000.ru